Los compuestos que contienen enlaces
iónicos están formados por iones positivos y negativos dispuestos unos con
respecto a los otros en forma regular en un enrejado cristalino, cuando los
compuestos son sólidos.
La atracción entre los iones es de naturaleza
electrostática y se extiende igualmente en todas direcciones.
Los compuestos iónicos en solución o
en estado fundido pueden conducir la corriente eléctrica en forma importante.
En un cristal iónico, los iones están
atrapados en sitios fijos en la red cristalina, estos no pueden migrar y por lo
tanto no pueden conducir la corriente eléctrica.
En cuanto a la solubilidad: los
compuestos iónicos son generalmente solubles en agua y en disolventes polares,
esto es, disolventes con alta constante dieléctrica.
La fusión de compuestos iónicos
implica necesariamente el rompimiento de la red cristalina, esto requiere una
considerable energía de tal manera que los puntos de fusión y de ebullición son
generalmente altos, y los compuestos son muy duros.
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS
Son sólidos
cristalinos que exhiben elevados puntos de fusión y ebullición
Son solubles en
agua y presentan el fenómeno de disociación
En solución y
fundidos son capaces de conducir la corriente eléctrica
Comparación de
algunas propiedades comunes de un compuesto ionico y un compuesto covalente:
Propiedad
|
NaCl
|
CCl4
|
Aspecto
|
Sólido
blanco
|
Liquido
incoloro
|
Punto de
fusión (°C)
|
801
|
-23
|
Calor molar
de fusión (kj/mol)
|
30.2
|
2.5
|
Punto de
ebullición(°C)
|
1413
|
76.5
|
Calor molar
de vaporización(kj/mol)
|
600
|
30
|
Densidad
(g/cm )
|
2.17
|
1.59
|
Solubilidad
en agua
|
Alta
|
Baja
|
Conductividad
eléctrica
|
||
Sólido
|
Pobre
|
Pobre
|
liquido
|
Buena
|
Pobre
|
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